Referencias

REFERENCIAS

Departamento de educación.Conceptos:

https://www.hiru.eus/quimica/compuestos-del-carbono

Departamento de educación.Conceptos de función y grupo funcional:

https://www.hiru.eus/quimica/compuestos-del-carbono




Departamento de educación.Tipos de carbono: https://www.hiru.eus/quimica/compuestos-del-carbono



¿Dónde se encuetra el carbono? https://www.areaciencias.com/quimica/estructura-del-atomo-de-carbono.html


Isomería y otras características:
 Cruz,J(2019QuímicadelCarbono.Ed.OnceRíos.SinaloaMex 

Isomería y otras características

 Tipos de enlaces:

Una de las características del compuesto del carbono es el tipo de enlace que en ellos predomina. El enlace covalente es característico de los compuestos del carbono, como ya lo hemos mencionado. En ellos existen enlaces covalentes simples, dobles o triples. Sin embargo, dependiendo de la distribución simétrica o asimétrica de los electrones compartidos entre los átomos, esto puede ser de naturaleza no plar o polar respectivamente.

Tipos de átomos en los compuestos del carbono:

 Todos los compuestos del carbono, ademas de carbono, otros compuestos como:  hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, halógenos, y fósforo entre otros.

Combustibilidad:

La gran mayoría de los compuestos del carbono son combustibles, sean estos, gaseosos, líquidos o sólidos. Ejemplo de ello: el petróleo, carbón, ga natural, gasolina, diesel, alcohol, éter de tipo inorgánico que actúa como agente extinguidor del fuego.

Solubilidad:

Los compuestos del carbono son solubles en disolventes no polares como el hexano, benceno, éter, etc. Pero generalmente son insolubles o poco solubles en agua. El agua al ser de naturaleza polar disuelve a las sustancias polares, de forma tal, que s compuestos del carbono de  naturaleza no polar, no pueden ser disueltos por el agua.

Sin embargo, existen compuestos del carbono que son solubles en agua, debido a su naturaleza polar, como los alcoholes, aldehídos, cetonas y ácidos carboxilícos.

Isomería:

La isomería  es un fenómeno común en la química del carbono y una más de la razones que hacen aumentar el número de compuestos del carbono en la naturaleza.

Los compuestos del carbono presentan la propiedad de isomería, característica que permite que dos o más sustancias tengan el mismo número y tipo de átomos, pero diferentes propiedades físicas y químicas.

Se denomina isómeros a los compuestos que poseen una misma fórmula molecular, pero diferente fórmula este.

 Cruz,J(2019QuímicadelCarbono.Ed.OnceRíos.SinaloaMex

¿Dónde se Encuentra el Carbono?

1. ¿Dónde se Encuentra el Carbono?
2.  El carbono se encuentra en muchos compuestos diferentes: En los alimentos que comemos, en la ropa que usamos, en los cosméticos que utilizamos y en la gasolina que alimenta nuestros coches. Estos son solo algunos ejemplos de donde está presente el carbono.

1.  El carbono es el sexto elemento más abundante en el universo y el 15ª más común en la corteza terrestre. Además, el carbono es un elemento muy especial, ya que juega un papel dominante en la química de la vida.

1.  El carbono se encuentra en abundancia en el sol, las estrellas, los cometas y las atmósferas de la mayoría de los planetas. En la atmósfera terrestre tenemos carbono en forma de dióxido de carbono.

1.  El carbono se encuentra en combinación con otros elementos en los hidrocarburos (gas metano, petróleo y carbón.

1.  En los minerales, tales como la piedra caliza, la dolomita, y el mármol, así como en ciertos depósitos marinos como conchas de ostras, también tenemos carbono en forma de carbonatos. Por supuesto los diamantes también son carbono pero cristalizado

1.  En las plantas, el dióxido de carbono del aire, junto con el agua, es absorbido por las plantas y se convierte en hidratos de carbono en el proceso de la fotosíntesis.

1.  Los Animales consumen los hidratos de carbono, devolviendo el dióxido de carbono a la atmósfera por los procesos de respiración, excreción, la fermentación y descomposición bajo la acción bacteriana.

1.  Pero a pesar de que se encuentra ampliamente distribuido en la naturaleza, principalmente está en combinación con otros elementos y sólo pequeñas cantidades se encuentran en estado libre o elemental.

1.  El carbono en la tierra sufre un proceso de conversión parecido al ciclo del agua, llamado Ciclo del Carbono.

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Tipos de carbono

1. Átomo de Carbono
2.  Dentro de la tabla periódica de los elementos lo encontramos como el elemento químico C situado dentro de los No metales con un número atómico de valor 6 y una masa atómica de 12.011. Los átomos de carbono tienen 6 protones en el núcleo, 6 electrones que orbitan alrededor del núcleo y normalmente 6 neutrones.

1. El átomo de carbono tiene 6 electrones, 4 de los electrones en su capa, órbita o banda de valencia (órbita más externa) y 2 en la capa más interna (más cercana al núcleo).

1. Tipos de Carbono
2.  En química orgánica podemos clasificar los átomos de carbono como Carbono primario secundario terciario o cuaternario, en función del número de átomos de carbono adicionales unidos al átomo de carbono principal.

1. -Carbonos primarios: cuando un átomo de carbono está unido a otro de carbono. (Los hidrógenos, aunque por lo general suelen ser 3, se agrupan en esta tipo).

1.  - Carbonos secundarios: están unidos a otros dos carbonos.

1.  - Carbonos terciarios: están unidos a otros tres carbonos.

1.  - Carbonos cuaternarios: están unidos a otros cuatro carbonos.

1.   Si solo hay un átomo de carbono se llama "único".

1. Por otro lado, los isótopos son átomos que tienen el mismo número atómico pero diferentes números de masa. Tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones.

1.  En el átomo de carbono puede variar dentro de unos pequeños límites. Por ejemplo, hay tres tipos de átomo de carbono 12C, 13C y 14C. Todos ellos tienen el mismo número de protones, pero el número de neutrones varía.

1.  -Carbono 12 = 6 protones, 6 neutrones y 12 aproximadamente de masa atómica.

1.  - Carbono 13 = 6 protones, 7 neutrones y 13 aproximadamente de masa atómica.

1.  - Carbono 13 = 6 protones, 8 neutrones y 14 aproximadamente de masa atómica.

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Conceptos de función y grupo funcional

1. Departamento de educación
2. Conceptos de función y grupo funcional

1. El estudio sistemático de los compuestos orgánicos se hace considerando las propiedades comunes derivadas de la existencia de un elemento o grupo de átomos en la molécula llamado grupo funcional.
2. ·         Se llama función orgánica a las propiedades características de un grupo de sustancias que las diferencian del resto.
3. ·         Se denomina grupo funcional al átomo o conjunto de átomos que confieren a la molécula unas propiedades típicas determinadas.
4. ·         Serie homóloga es el conjunto de compuestos que tienen el mismo grupo funcional y se diferencian en el número de átomos de carbono.
5. ·         Fórmula molecular y fórmula estructural: la fórmula molecular indica el número de átomos que hay en la molécula o unidad estructural de la misma. El conocimiento de la fórmula molecular no define del todo a la sustancia. De hecho, la diferente unión entre los átomos y la distinta distribución estructural y espacial reflejan la existencia de distintas sustancias con igual fórmula molecular y con distinta distribución estructural de los átomos y de los enlaces entre los mismos.

Conceptos de función y grupo funcional

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Concepto(s)

1. Departamento de educación

1. El carbono es un elemento químico fundamental en los seres vivos. Su número atómico es 6 y su número másico es 12. En la naturaleza se presenta en forma de grafito y de diamante. Su valencia o capacidad de combinación es 4, es decir, tetravalente. Esta capacidad de combinación la presenta también con otros átomos de carbono, lo que da lugar a las cadenas carbonadas. Estos enlaces carbono-carbono de carácter covalente pueden dar lugar a moléculas con cadenas abiertas o cerradas, con sus correspondientes ramificaciones.

1.    . Los compuestos a los que da lugar el carbono pueden agruparse en:
2. ·         Acíclicos: son compuestos de cadena abierta. Cada átomo de carbono de estas cadenas se caracteriza por el número de átomos de carbono a que va unido, denominándose primario, secundario o terciario según esté unido a 1, 2 o 3 átomos de carbono.
3. ·         Cíclicos: son compuestos de cadena cerrada. Si el ciclo sólo lo forman átomos de carbono, la serie se llama carbocíclica, y si éstos se combinan con otro tipo de átomos (oxígeno, nitrógeno, azufre), se llama heterocíclica. Si el compuesto tiene más de un ciclo en sus estructuras, se llama policíclico.

1. ·         Aromáticos: son una amplísima y muy importante serie de compuestos derivados del benceno.

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